العناصر الانتقالية

• يعني إيه عنصر انتقالي وموقعه فين في الجدول الدوري.
• التقسيم الأساسي للعناصر الانتقالية (رئيسية وداخلية).
• السلاسل الانتقالية الرئيسية الأربعة، وبالأخص السلسلة الانتقالية الأولى.
• الأهمية الاقتصادية واستخدامات عناصر السلسلة الانتقالية الأولى (من السكانديوم للخارصين) ومركباتها.
• التوزيع الإلكتروني وحالات التأكسد وتدرجها في السلسلة الأولى.
• سبب شذوذ التوزيع الإلكتروني للكروم والنحاس.
• التعريف العلمي الشامل للعنصر الانتقالي وليه عناصر العملة انتقالية بينما عناصر الخارصين والكادميوم والزئبق مش انتقالية.

سؤال: اكتب التركيب الإلكتروني لأيون الكروم Cr3+ وأيون النحاس Cu+ ثم حدد ما إذا كان كلاهما يعتبر أيوناً لعنصر انتقالي أم لا.

الحل:

1. التوزيع الإلكتروني للكروم 24Cr في الحالة الذرية:

عند فقد 3 إلكترونات (واحد من 4s واثنين من 3d ):

بما أن المستوى الفرعي 3d به 3 إلكترونات (مشغول وغير ممتلئ)، إذن الكروم عنصر انتقالي.

2. التوزيع الإلكتروني للنحاس 29Cu في الحالة الذرية:

عند فقد إلكترون واحد لإنتاج Cu+ :

على الرغم من أن 3d ممتلئ في حالة Cu+ ، إلا أن للنحاس حالة تأكسد أخرى هي Cu2+ وتوزيعها:

وبما أن أوربيتالات 3d غير ممتلئة في حالة التأكسد (+2) ، إذن النحاس عنصر انتقالي.

1. الاعتقاد بأن عناصر المجموعة II B (الخارصين والزنك والكادميوم والزئبق) عناصر انتقالية:

   • الصحيح: هي عناصر غير انتقالية لأن غلاف d لها تام الامتلاء ( d10 ) في الحالة الذرية وحالة التأكسد الوحيدة لها ( +2 ).

2. خطأ كتابة التوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر الانتقالية عند الفقد:

   • الصحيح: يتم خروج الإلكترونات أولاً من المستوى الفرعي 4s ثم بعد ذلك من المستوى الفرعي 3d . فمثلاً أيون Fe2+ يكون [Ar], 3d6 وليس [Ar], 4s2, 3d4 .

3. نسيان شذوذ التوزيع الإلكتروني للكروم Cr والنحاس Cu :

   • الصحيح: الكروم 4s1, 3d5 والنحاس 4s1, 3d10 ؛ وذلك لجعل الأوربيتالات نصف ممتلئة أو ممتلئة تماماً للحصول على أعلى درجة من الثبات.