La corrosion des métaux

• يعني إيه تآكل (La corrosion) وليه بيسبب خسائر اقتصادية فادحة.
• ميكانيكية الصدأ (Le mécanisme de la corrosion) وإزاي بتتكون خلايا جلفانية موضعية بتسبب الصدأ.
• المعادلات الكيميائية الكاملة لتكوين الصدأ خطوة بخطوة من البداية للنهاية.
• العوامل اللي بتسرّع الصدأ (عوامل خاصة بالفلز نفسه وعوامل بالوسط المحيط).
• طرق حماية الحديد (الطلاء العضوي، الحماية الأنودية والمضحيّة، والحماية الكاثودية).

عند تلامس ساق من الحديد ( Fe ) مع ساق من النحاس ( Cu ) في وسط رطب، أيهما يتآكل أولاً؟ واكتب معادلة التفاعل الحادث له.

الحل:

1. بنبص على ترتيب النشاط الكيميائي: الحديد ( Fe ) أكثر نشاطاً من النحاس ( Cu ).
2. بالتالي، عند التلامس تتكون خلية جلفانية موضعية يكون فيها الحديد هو الأنود والنحاس هو الكاثود.
3. الفلز الذي يتآكل أولاً هو الأكثر نشاطاً، إذن الحديد ( Fe ) هو الذي يتآكل أولاً.
4. معادلة التآكل (الأكسدة عند الأنود):

1. الخلط بين نوع الحماية الكاثودية والأنودية: الطلاب بتنسى وتفتكر إن "الغطاء الكاثودي" يعني الحديد بيبقى كاثود. غلط!
   • الغطاء الكاثودي (Protection cathodique) يعني الفلز اللي بره هو اللي أقل نشاطاً (زي القصدير)، وفي حالة الخدش الحديد بيبقى أنود ويتآكل بسرعة.
2. اعتقاد أن الصدأ هو Fe(OH)2 : ده خطأ متكرر. هيدروكسيد الحديد II هو مركب وسطي بيتأكسد بسرعة في وجود الأكسجين والماء ليتحول إلى هيدروكسيد الحديد III Fe(OH)3 وهو ده الصدأ الفعلي.
3. نسيان دور الأملاح في سرعة الصدأ: الطالب بيفتكر إن المية النقية بتصدي أسرع. المية النقية رديئة التوصيل للكهرباء فالصدأ فيها بطيء جداً، بينما المياه المالحة (التي تحتوي على أيونات بكثرة) تسرّع الصدأ بشكل كبير.