كيمياء · تانية ثانوي
1-1 تغيرات الحالة
الفصل الأول - حالات المادة
عيّنة من شرح دَرْس للدرس ده. الشرح كامل، وأسئلة الكتاب محلولة، والحصة بالصوت على السبورة — كلهم جوّه بعد التسجيل.
هتتعلم إيه في الدرس ده
- الفرق بين درجة الحرارة السيليزية ( °C ) ودرجة الحرارة المطلقة بالكلفن ( K ).
- إزاي المادة بتتغير من حالة للتانية (انصهار، تبخر، تكاثف، تجمد، تسامي، ترسيب).
- مفهوم حرارة الانصهار وحرارة التبخر الكامنة وإزاي نحسب الطاقة الحرارية أثناء التغيرات دي.
- منحنى التسخين وليه درجة الحرارة بتثبت أثناء تغير الحالة.
- تأثير القوى بين الجزيئات (قوى فاندرفالز والرابطة الهيدروجينية) على درجات الانصهار والغليان.
مثال محلول
مثال إضافي (بمستوى الامتحان)
احسب الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل 45 g من الجليد عند 0°C إلى ماء عند 50°C . (حرارة انصهار الجليد = 6.0 kJ/mol ، الحرارة النوعية للماء = 4.2 J/(g·°C) ، الكتلة المولية للماء = 18 g/mol )
الحل:
- انصهار الجليد عند 0°C :
n = 4518 = 2.5 mol
Q1 = n . Δ Hfus = 2.5 × 6.0 = 15 kJ
- تسخين الماء الناجت من 0°C إلى 50°C :
Q2 = m . c . Δ T = 45 × 4.2 × (50 − 0) = 9450 J = 9.45 kJ
- الحرارة الكلية:
Qtotal = 15 + 9.45 = 24.45 kJ
أخطاء شائعة في الامتحان
- الخلط بين وحدات الجول ( J ) والكيلوجول ( kJ ): قانون التسخين Q = m . c . Δ T بيطلع النتيجة بـ الجول ( J )، بينما حرارة التبخر أو الانصهار تكون بـ الكيلوجول لكل مول ( kJ/mol ). لازم تحول الجول لكيلوجول بالقسمة على 1000 قبل ما تجمعهم على بعض!
- نسيان مرحلة ثبات الحرارة (تغير الحالة): لما السؤال يطلب الطاقة الحرارية لتسخين ماء من 50°C لبخار عند 110°C ، طالب كتير بيحسب تسخين بس وبيأنسى يحسب حرارة التبخر الكامنة عند 100°C ( Q2 = n . Δ Hvap ).
- الاعتقاد بأن درجة الحرارة تزيد دائماً أثناء التسخين: درجة الحرارة تثبت تماماً أثناء الانصهار وأثناء الغليان، والطاقة المكتسبة تُستهلك في كسر الروابط وليس في زيادة الحرارة.
كمّل الدرس ده مع دَرْس
الشرح كامل من كتاب الوزارة، وحصة بالصوت على السبورة: قول «مش فاهم» وهيشرحها بطريقة تانية.
ابدأ الحصة ديعندك حساب؟ ادخل وكمّل